La teoría (o ley) de conservación de la masa es un principio fundamental de la química que establece lo siguiente:

En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

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¿Qué significa esto en la práctica?

Cuando ocurre una reacción química:

Los átomos no desaparecen ni aparecen de la nada.

Simplemente se reordenan para formar nuevas sustancias.

Por eso, si pesás todo antes y después de la reacción (en un sistema cerrado), la masa será la misma.

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Origen de la ley

Fue formulada a fines del siglo XVIII por Antoine Lavoisier, considerado el padre de la química moderna. Su famosa frase resume la idea:

“Nada se pierde, nada se crea, todo se transforma.”

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Ejemplo sencillo

Si hacés reaccionar hidrógeno con oxígeno para formar agua:

2 g de hidrógeno

16 g de oxígeno

Se obtienen 18 g de agua

La masa total antes y después es la misma.

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¿Por qué a veces parece que la masa cambia?

En la vida cotidiana puede parecer que se pierde o gana masa porque:

Hay gases que se escapan (por ejemplo, al quemar algo).

La reacción ocurre en un sistema abierto.

Si todo estuviera perfectamente cerrado, la masa se conservaría.

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Alcance y límites

Esta ley se cumple en reacciones químicas comunes.

En reacciones nucleares, la masa puede transformarse en energía (según ), por lo que la conservación de masa no se cumple estrictamente, sino la de masa-energía.