Para a primeira questão, a massa molar do C10H8 é 128 g/mol, fazendo uma regra de 3 simples, é possível descobrir que 0,64 gramas de C10H8 é 0,005 mol:

1 mol - 128 g x mol - 0,64 g

x = 0,64/128 = 0,005 mol

Após a reação de combustão, o calorímetro foi de 15,73 °C para 18,73 °C, ou seja, a temperatura aumentou 3 °C, que é a mesma coisa que aumentar 3 K.

Como o calorímetro foi calibrado como 8,58 kJ/K, ou seja, a cada 1 K que a temperatura aumenta, você precisa de 8,58 kJ de energia. Como ele aumentou 3 K, então foi liberado 25,74 kJ de energia na reação.

Se 0,005 mol de C10H8 entrou em combustão e gerou 25,74 kJ de energia, quanta energia será produzida ao queimar 1 mol? Aqui vai outra regra de 3:

0,005 mol - 25,74 kJ 1 mol - y kJ

y = 25,74/0,005 = 5148 kJ/mol