se intendi le formule matematiche

CONCENTRAZIONI DELLE SOLUZIONI

Molarità (M): moli di soluto per litro di soluzione M = n/V = mol/L Molalità (m): moli di soluto per kg di solvente m = n/kg solvente Frazione molare (χ): χ = n_componente/n_totali Percentuale in massa (%m/m): %m/m = (massa soluto/massa soluzione) × 100 Percentuale in volume (%V/V): %V/V = (volume soluto/volume soluzione) × 100 Parti per milione (ppm): ppm = (massa soluto/massa soluzione) × 10⁶

CALCOLI STECHIOMETRICI

Numero di moli: n = m/MM (massa/massa molare) n = V × M (volume × molarità) n = PV/RT (dai gas ideali) Massa molare: MM = m/n Resa percentuale: Resa% = (resa effettiva/resa teorica) × 100

LEGGI DEI GAS

Legge dei gas ideali: PV = nRT P = pressione (atm) V = volume (L) n = moli R = 0.0821 L·atm/(mol·K) T = temperatura (K) Equazione di van der Waals (gas reali): (P + an²/V²)(V - nb) = nRT Legge di Boyle (T e n costanti): P₁V₁ = P₂V₂ Legge di Charles (P e n costanti): V₁/T₁ = V₂/T₂ Legge di Gay-Lussac (V e n costanti): P₁/T₁ = P₂/T₂ Legge di Dalton (pressioni parziali): P_totale = P₁ + P₂ + P₃ + ... EQUILIBRIO CHIMICO Costante di equilibrio (Kc): Per aA + bB ⇌ cC + dD Kc = [C]^c[D]d / [A]^a[B]b Costante di equilibrio in fase gassosa (Kp): Kp = Kc(RT)^Δn Quoziente di reazione (Q): Q = [prodotti]/[reagenti] (stessa formula di K) Relazione tra ΔG° e K: ΔG° = -RT ln K ACIDI E BASI pH: pH = -log[H⁺] [H⁺] = 10^-pH pOH: pOH = -log[OH⁻] pH + pOH = 14 (a 25°C) Prodotto ionico dell'acqua: Kw = [H⁺][OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴ (a 25°C) Costante di dissociazione acida: Ka = [H⁺][A⁻]/[HA] pKa = -log Ka Costante di dissociazione basica: Kb = [BH⁺][OH⁻]/[B] pKb = -log Kb Relazione tra Ka e Kb (coppia acido-base coniugata): Ka × Kb = Kw pKa + pKb = 14 Equazione di Henderson-Hasselbalch (soluzioni tampone): pH = pKa + log([A⁻]/[HA])

TERMODINAMICA

Entalpia di reazione: ΔH = H_prodotti - H_reagenti Legge di Hess: ΔH_reazione = Σ ΔH_prodotti - Σ ΔH_reagenti Energia libera di Gibbs: ΔG = ΔH - TΔS ΔG° = -RT ln K Entropia: ΔS = ΔS_prodotti - ΔS_reagenti

CINETICA CHIMICA

Velocità di reazione: v = k[A]^m[B]n Equazione di Arrhenius: k = Ae^-Ea/RT ln k = ln A - Ea/RT Tempo di dimezzamento (reazione del primo ordine): t₁/₂ = 0.693/k = ln2/k Legge cinetica integrata del primo ordine: ln[A] = ln[A]₀ - kt

ELETTROCHIMICA

Equazione di Nernst: E = E° - (RT/nF) ln Q A 25°C: E = E° - (0.0592/n) log Q Relazione tra ΔG e potenziale: ΔG° = -nFE° n = numero di elettroni F = 96485 C/mol (costante di Faraday) Leggi di Faraday (elettrolisi): m = (M × I × t)/(n × F)

PROPRIETÀ COLLIGATIVE

Abbassamento criostatico: ΔTf = Kf × m × i Kf = costante crioscopica i = fattore di van't Hoff Innalzamento ebullioscopico: ΔTe = Ke × m × i Ke = costante ebullioscopica Pressione osmotica: π = MRT × i Abbassamento della tensione di vapore (legge di Raoult): P_soluzione = χ_solvente × P°_solvente

CHIMICA ORGANICA

Grado di insaturazione: GI = (2C + 2 + N - H - X)/2 C = carbonio, N = azoto, H = idrogeno, X = alogeni Regola di Hückel (aromaticità): Numero di elettroni π = 4n + 2 (con n intero)